Question

（2009?湘潭一模）下列说法或表示法正确的是（　　）

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的温度计基本稳定后的温度

B．由“C（石墨）→C（金刚石），△H=+119kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l），△H=+571.6kJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l），△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

Answer 1

分析：A、中和热测定过程中的温度是最高温度；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；
D、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，根据中和热的含义来回答．

解答：解：A、测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，故A错误；
B、据“C（石墨）→C（金刚石），△H=+119kJ/mol”可知石墨的能量较低，所以石墨比金刚是稳定，故B错误；
C、2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H=-571.6kJ/mol，故C错误；
D、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查学生中和热的含义以及热化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．