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    （1）如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a 值等于4．

    （2）在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．


    考点：  物质的量浓度的相关计算．

    专题：  计算题．

    分析：  （1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积；

    （2）根据n=计算1.92gCu的物质的量，根据方程式计算HNO3、NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据c=计算稀硝酸的物质的量的浓度．

    解答：  解：（1）由图可知，1L 2mol/L的某溶液稀释为aL 0.5mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得a=4，故答案为：4．

    （2）1.92g Cu的物质的量==0.03mol，

    设生成NO物质的量为x，硝酸物质的量为y，则

      3 Cu+8 HNO3（稀）═3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O

      3        8                      2

    0.03mol    y                      x

    所以x==0.02mol  y==0.08mol

    故标况下生成NO的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，

    稀硝酸的物质的量浓度==0.8mol/L，

    答：生成NO在标准状况下的体积为0.448L，反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．

    点评：  本题考查化学方程式的有关计算，注意公式c=来计算物质的量浓度的方法，题目比较基础，侧重对基础知识的巩固．


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    A．

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    B．

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    C．

    晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    　

    D．

    晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1

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    ①w=×100%

    ②c=

    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

        A．             ①③                B． ②③            C． ①② D． 只有②

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    请完成下列填空：

    （1）同温同压下等体积的SO2和SO3中，所含原子数之比为    ．

    （2）中和100mL 0.1mol/L的稀硫酸，需NaOH的质量为   

    （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：

    ①该气体在标准状况下的体积为    

    ②该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度    L﹣1．

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    下列说法中正确的是（）

        A． 所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

        B． ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

        C． ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

        D． 前三周期元素中共有非金属元素12种

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    对下列化学反应热现象，正确的说法是（）

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        C． 化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生

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    下列离子方程式书写正确的是（）

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    现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号   元素性质与原子（或分子）结构

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    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    （填序号）；

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    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为     ，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为      ．

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