Question

2．完成下列内容：
（1）AsH₃是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃写出该反应的化学方程式：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O．
（2）白磷在一定条件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态．写出该反应的化学方程式：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄．
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（4）配平：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）AsH₃是一种很强的还原剂，与氧气反应生成As₂O₃与水；
（2）由题给信息可知，白磷（P₄）与HClO₃的水溶液反应生成H₃PO₄和HCl；
（3）酸性条件下，过氧化氢和铜反应生成水和铜离子；
（4）反应中Cu₂S中Cu元素化合价由+1价升高为+2价、S元素化合价由-2升高为+6，总共升高10价，N元素化合价由+5价降低为NO中+2价，共降低3价，化合价最小公倍数为30，故Cu₂S的系数为3，NO的系数为10，再利用原子守恒配平．

解答 解：（1）AsH₃与氧气反应生成As₂O₃和水，反应的方程式为2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O，
故答案为：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O；
（2）由题给信息可知白磷与HClO₃的水溶液反应生成H₃PO₄和HCl，反应的方程式为3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
故答案为：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；
（3）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的离子反应为：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）反应中Cu₂S中Cu元素化合价由+1价升高为+2价、S元素化合价由-2升高为+6，总共升高10价，N元素化合价由+5价降低为NO中+2价，共降低3价，化合价最小公倍数为30，故Cu₂S的系数为3，NO的系数为10，再利用原子守恒配平方程式为：3Cu₂S+22HNO₃=6 Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O，
故答案为：3；22；6；10；3；8．

点评 本题考查化学方程式书写、氧化还原反应方程式配平等，掌握方程式配平常用方法，题目难度不大．