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    根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是

    [　　]

    A．

    Si、K

    B．

    C、Al

    C．

    Si、Ge

    D．

    As、Se

    答案：C
    解析：

    在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，Si、Ge为典型的半导体材料．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

    （1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。

    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。

    （3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年银川二中高考预测（综合题）化学卷 题型：填空题

    A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

    元素
    		结构或性质信息
    T
    		基态原子的L层上s电子数等于p电子数
    X
    		基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y
    		基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
    Z
    		单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
     
    请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
    （2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式         、          。
    （分子、离子各一种）
    （3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
    ①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是               。
    ②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为           。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省晋江市季延中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

    （1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。
    （3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省晋江市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

    （1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。

    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。

    （3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。

     

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