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    1．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）
    A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6

    分析 同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小．

    解答 解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，3s23p3属于第VA族元素、3s23p5属于第VIIA族元素、3s23p4属于第VIA族元素、3s23p6属于O族元素，这几种元素都是第三周期元素，分别是P、Cl、S、Ar，其第一电离能大小顺序是Ar＞Cl＞P＞S，所以第一电离能最小的原子是S，
    故选：C．

    点评 本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氟利昂是几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称，主要用作制冷剂．其分子有多种，通常用特定符号表示，如CCl3F（F-11）、CHCl2F（F-21）等．其中F表示氟代烃，第一数字等于碳原子数减1（如果是零就省略），第二个数字等于氢原子数加1，第三个数字等于氟原子数目，氯原子数目不列．回答下列有关问题．
    （1）写出F-21的结构式：；
    （2）CHCl2F（F-21）与Cl2在光照条件下反应的化学方程式为+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，生成氟氯昂可表示为F-11．
    （3）理论上1mol氟氯代乙烷（C2H4ClF）与Cl2反应最多消耗4molCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）
    A．沸点：己烷＞2-甲基丁烷＞戊烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯
    C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在某温度下，把2mol A和3mol B充入2L的密闭容器内发生反应：a（A（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡时，C的浓度为0.6mol•L-1．
    （1）用B的浓度变化来表示的该反应速率v（B）=0.12mol/L•min．
    （2）若在温度不变的条件下，将反应容器扩大为4L，A在平衡混合物中的含量保持不变，则a=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
    最低价-2-3-1-3
    A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
    B．元素④处于第3周期ⅤA族
    C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
    D．元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
    ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
    ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；
    ③N2的浓度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
    ⑧混合气体的密度不再变化．
    A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）
    A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
    B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    C．离子化合物中不可能有共价键
    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol
    阳离子 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+
    阴离子 OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色．向原溶液中加入Ba（NO3）2后产生沉淀，过滤，加入HNO3酸化的AgNO3后无白色沉淀生成．
    （1）溶液中一定不 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO32-，理由是根据后续现象，已经确定有Fe2+，而Fe2+与CO32-不能大量共存（或向原溶液中加入盐酸只产生一种气体NO，没有CO2，所以没有CO32-）
    （2）将溶液进行焰色反应看到的现象是透过蓝色钻玻璃观察，火焰为紫色
    （3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式2NO+O2═2NO2
    （4）原溶液中阴离子为NO3-、SO42-，阳离子为K+、Fe2+
    （5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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