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    用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的是


    1. A.
      试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体
    2. B.
      试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体
    3. C.
      试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体
    4. D.
      试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛
    B
    分析：该装置是洗气装置，杂质气体和洗液能反应且不产生新的杂质，以此达到洗气的目的，据此分析解答．
    解答：A、二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，故A错误；
    B、氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从而能达到洗气的目的，故B正确；
    C、收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气长管进气”，故C错误；
    D、甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，该反应未加热，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了气体的除杂、收集、检验等实验，难度不大，注意醛和新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液反应必须加热且是碱性条件．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?揭阳一模）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    ①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    ②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：
    A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4  E．氯水．
    发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色．
    依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）
    A→E→B→C→D
    A→E→B→C→D
    ．
    （3）众所周知，氢气燃烧生成水．然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物．某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在．实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块．
    ①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，
    观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色．
    ②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色．请你写出另一产物的结构式：
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ；
    由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有
    氧化性和还原性
    氧化性和还原性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?枣庄一模）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    　Mn2++C12↑+2H2O
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    　Mn2++C12↑+2H2O
    ．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用
    ACE
    ACE
    （选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B
    Ⅱ
    Ⅱ
    、D
    Ⅲ
    Ⅲ
    、E
    Ⅰ
    Ⅰ
    ．
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
    8NH3+3C12=6NH4C1+N2
    8NH3+3C12=6NH4C1+N2
    ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：
    将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
    将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
    ．
    （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
    将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
    将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    BC
    BC
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①试配平反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+=
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②滴定时，将KMnO4溶液装在
    酸式
    酸式
    （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    ．
    ③产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）．
    （1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究
    温度
    温度
    对化学反应速率的影响．
    （2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
    实验
    组号    		 温度 Na2S2O3溶液 H2SO4 加入H2O的体积 出现沉淀所需时间
    体积 浓度 体积 浓度
    Ⅰ 0℃ 5mL 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL 8s
    Ⅱ 0℃ 5mL 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 10mL 12s
    Ⅲ 30℃ 5mL 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 10mL 4s
    结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知
    其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快
    其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快
    ；
    结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知
    其它条件一定时，温度越高，速率越快
    其它条件一定时，温度越高，速率越快
    ．

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