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    2．下列物质中与其他三组不同的是（　　）
    A．金刚石、石墨、C60B．红磷、白磷
    C．一氧化碳、二氧化碳D．氧气、臭氧

    分析 同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质．

    解答 解：A、金刚石和石墨是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；
    B、红磷、白磷是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；
    C、一氧化碳、二氧化碳是碳元素的不同化合物，不是同分异构体；
    D、氧气、臭氧是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；
    故选C．

    点评 本题考查了同素异形体的判断，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．升华D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等．
    某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
    Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
    A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．碱式滴定管        D．50mL烧杯
    （2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
    ①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
    ②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0220.0024.98
    根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$．
    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
    A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
    B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
    C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
    Ⅱ．探究H2O2的性质
    （5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
    （6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
    Ⅲ．探究H2O2的应用
    （7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
    实验序号1234567
    双氧水（mL）0.50.40.60.5
    pH11111110
    反应时间3333

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+═CO2↑+H2ON      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
    D．H++OH-═H2O               Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（　　）
    A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（　　）
    A．$\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$B．$\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$
    C．$\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$D．$\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（　　）
    A．0.1mol/LB．1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
    （3）发生还原反应的物质是Fe2O3，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12mol电子．
    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（　　）
    现象解释
    AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
    B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
    D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    A．AB．BC．CD．D

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