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    下列说法正确的是                     （    ）

           A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

           B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

           C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 

        D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸性溶液中只有Na＋、、H＋、四种离子。则下列描述正确的是(    )

    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝2013的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

    A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③

    C. ①④②⑥③⑤                    D. ①④②③⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（    ）

    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

    B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

    C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

    D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(    )

        A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C    B.原子半径：A＞B＞C＞D

        C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+            D.原子序数：b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为            

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D

    ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到

    E

    ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    回答下列问题：

    A～E中，属于烃的是           （填字母）。

    A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为                                                                              。

    C催化氧化生成D的化学方程式为                                            。

    有机物B具有的性质是                （填序号）。

    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；

    ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

        A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀

        B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

        C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

    D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产

    硫酸的关键步骤．

    （1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3

    物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为            (保留小数点后一位) ；

    T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常数为              ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为       (填字母)。

    ②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，温度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

    ③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是          。

    （2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为                                ，其阳极的电极反应式为                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

    请填空：

    (1)H的名称是__________。

    (2)E的两种用途是__________、__________。

    (3)反应③的化学方程式是_______________________________________________。

    (4)反应④的离子方程式是_______________________________________________。

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