【题目】如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
A.放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+
B.充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+
C.充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4
【答案】D
【解析】
根据图示，a池为正极，得到电子，发生还原反应，b池为负极，失去电子，发生氧化反应；在原电池中，阳离子由负极移向正极，放电时Na+ 由b乙池向a池移动，结合放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr判断电极反应式；充电与放电相反，a池发生氧化反应，为电解池的阳极，b池发生还原反应，为电解池的阴极，据此分析解答。
A．放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，故A错误；
B．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+，故B错误；
C．在原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，由b池移向a，充电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池，故C错误；
D．用该电池电解饱和食盐水，产生标准状况下2.24 LH2时，2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为0.1mol，转移0.2mol电子，根据2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，生成0.1mol Na2S4，质量为17.40g，故D正确；
故选D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
D.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
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【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
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【题目】常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka＝10—4.7）。下列说法正确的是
A.水电离出的c(H+)：A点大于B点
B.从A点到C点，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)
C.在C点，滴加的V(HN3)>12.5mL
D.在D点，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)
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【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2(g)的平衡转化率如表所示。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡转化率% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
下列判断中，正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
C.容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
D.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
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【题目】实验室用如图装置进行硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反应并确定分解产物成分。已知在500℃时隔绝空气加热分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。下列说法正确的是（ ）
A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则气体产物一定有SO2
B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X可以使用无水氯化钙
C.装置③的作用就是检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3
D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
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【题目】苯与液溴制取溴苯：
(1)装置A的名称是_______________。
(2)制取溴苯的化学反应方程式_____________。
(3)反应时，装置B中出现的现象有___________。
(4)冷凝水顺序_______(A.上进下出 B.下进上出)，长导管的作用____________，请解释装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下____________。
(5)装置D的作用是 __________。
(6)反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是 _______________；液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？________(备选答案：过滤/萃取/蒸馏/重结晶)。
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【题目】在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：
A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl
B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 
的值不变
C. 均加水稀释100倍，稀释后的pH：HCl＞CH3COOH
D. 与相同镁条反应，开始时的速率：HCl＞CH3COOH
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