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【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系错误的是(

环境问题

造成环境问题的主要物质

A

酸雨

二氧化硫

B

白色污染

二氧化硅

C

温室效应

二氧化碳

D

臭氧层空洞

二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

A.二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸,是形成酸雨的主要污染物,故A正确;

B. 形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染,不是二氧化硅,故B错误;

C. 造成温室效应的主要气体为二氧化碳,故C正确;

D. 导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂,不是二氧化硫,故D错误;

故选BD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是

A. 图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

B. 反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致

C. 图中t0时说明反应达到平衡状态

D. 图中tBCH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列混合物能用分液法分离的是

A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖与果糖混合液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(  )

A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管

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【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1 , 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是(
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30min


(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与有关.
(3)某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A,B,C三点所表示的反应速率最慢的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的检验方法中,没有发生颜色变化的是

A. 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C. KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+ D. 用盐酸检验碳酸钠中的CO32–

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计,测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,盖好盖子,搅拌溶液,观察温度的变化。当温度保持稳定时,记录读数,取出装有反应液的烧杯,倒出溶液,清洗干净,保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是________________________________________________。

(2)要重复进行三次实验的目的是________________________________________________。

(3)烧杯若不盖泡沫塑料板,求得的中和热数值将_______________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),理由是________________________________________________。

(5)三次实验测得的数据中,起始时盐酸与NaOH溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为2.3 2.4 2.5 。则最终代入计算式的温度差的平均值为

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