【题目】草酸合铜(Ⅱ)酸钾[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一种重要的化工原料。
（1）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_____________________。
（2）某同学为测定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4ClNH3·H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2
CuY2+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；
步骤Ⅱ测定C2O42-：准确称取0.7080 g样品，用6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸，稀释至100 mL，水浴加热至70~80℃，趁热用0.1000 mol·L1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
②步骤Ⅱ滴定终点的现象是______________________。
③通过计算确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式（写出计算过程）。____________
【答案】回收乙醇 2
+5
+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色 由步骤Ⅰ的反应离子方程式：Cu2++H2Y2
CuY2+2H+，可得关系式：Cu2+～H2Y2，据题意有：
解得：n(Cu2+)=0.002mol
由步骤Ⅱ的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得关系式：2MnO4-～5C2O42-，则有：
解得：n(C2O42-)=0.004mol
根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol
根据质量守恒原理，
则n(H2O)=
。
故草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)2·2H2O。
【解析】
（1）分析题中所给信息，硫酸铜不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于晶体的析出。加入乙醇后，乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法回收。
（2）根据题中步骤Ⅰ测定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可计算出0.7080 g样品中Cu2+的量；根据步骤Ⅱ测定C2O42-的过程中，KMnO4和C2O42-在酸性条件下发生氧化还原反应，结合氧化还原反应原理，可计算出0.7080 g样品中C2O42-的量；结合电荷守恒和质量守恒，分别计算出K+和H2O的量。进而可确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式。
（1）乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法回收。答案为：回收乙醇；
（2）①根据氧化还原反应原理，可知离子反应方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②KMnO4溶液为紫红色，当加入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色；
③由步骤Ⅰ的反应离子方程式：Cu2++H2Y2CuY2+2H+，可得关系式：Cu2+～H2Y2，据题意有：
解得：nspan>(Cu2+)=0.002mol
由步骤Ⅱ的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得关系式：2MnO4-～5C2O42-，则有：
解得：n(C2O42-)=0.004mol
根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol
根据质量守恒原理，
则n(H2O)=。
故草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)2·2H2O。
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【题目】某人设计利用方案如下图所示：
其中：A是水果催熟剂，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
(1)“C6H12O6”的结构简式是___________，C中原子团
的名称是_______。
(2)写出下列转化的化学方程式及反应类型：
①A→B____________；反应类型______________。
②CH3CH2OH→CH3CHO_____________；反应类型____________。
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【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.气态氢化物的稳定性：HBr>HIB.在短周期中，金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是氟
C.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D.镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应，Mg的反应更容易
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【题目】化合物Y是一种常用药物，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.由X转化为Y发生取代反应
B.1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应
C.用银氨溶液可检验X是否完全转化为Y
D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子
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【题目】在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | ||
CO(g) | H2(g) | CH3OH(g) | CH3OH(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.80 | 0 | 0.24 |
Ⅱ | T2 | 0 | 0 | 0.40 | 0.20 |
Ⅲ | T2 | a | b | ||
A.反应温度：T1＜T2
B.达平衡时，转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1
C.在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则
D.在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，则此时v(正)＞v(逆)
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【题目】现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。
(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。
(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。
(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。
(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。
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【题目】对如图所示有机物分子的叙述错误的是( )
A. 碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH
B. 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C. 与稀硫酸共热，能生成两种有机物
D. 该有机物遇FeCl3溶液显色
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【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，
。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d
C. x的电子式为：
D. y、w含有的化学键类型完全相同
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【题目】NiOOH难溶于水，常作电池的正极材料。利用某含镍废料（主要成分为NiO，另含有SiO2、Fe2O3、CuO三种杂质）制备NiOOH的工业流程如图。
已知：
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.4 | 6.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.9 | 9.2 |
(1)提高酸浸速度的方法为_______________________、_____________________(任写2条)
(2)滤渣Ⅰ的成分为__________；若滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，则“调pH”的范围为_____________.
(3)沉铜时发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(4)电解过程是控制在碱性条件下阳极产生ClO-，并用ClO-将Ni2+氧化的过程。请写出氧化过程中发生反应的离子方程式____________________________________________________。
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