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    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

    请回答下列问题:

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为______________________。

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是 _______________________。

    （3）步骤④中反应的化学方程式是 _______________________。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、 、称量。

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    下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）

    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液[

    C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

    B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子

    C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

    D．18 g水中所含的电子数为10NA

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    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）

    A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂

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    α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

    A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大

    C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )

    A．加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出

    B．加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解

    C．加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成

    D．先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )

    A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

    （1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。

    （2）下列判断正确的是 。

    a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

    b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

    c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

    （3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为 。

    （4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率 。

    A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定

    （6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。

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    SO2是一种大气污染物，可用NAOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

    A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

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    D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－

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