Question

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br^－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^－和BrO，其离子方程式为__________________________________________。

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)CuBr₂分解的热化学方程式为：

2CuBr₂(s)===2CuBr(s)＋ Br₂(g)

ΔH＝＋105.4 kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr₂于487 K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³ Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会________(填“增大”“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为__________________________。

Answer 1

(1)Cl₂　3Br₂＋6CO＋3H₂O===5Br^－＋ BrO＋6HCO

(2)Br　BrCl＋H₂O===HCl＋HBrO

(3)①增大　②2.33×10³ Pa<p(Br₂)≤4.66×10³ Pa

[解析] (1)溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H^＋的被碳酸钠吸收。(2)正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。(3)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br₂)；②体积增大一倍时，p(Br₂)降为原来的一半，即2.33×10³ Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×10³ Pa；若反应物足量，平衡可恢复到原有的p(Br₂)，故p(Br₂)的变化范围为2.33×10³ Pa<p(Br₂)≤4.66×10³ Pa。