某小组取一定质量的Fe
SO4固体,利用图中装置进行实验。
| 实验过程 | 实验现象 | |
| ① | 通入一段时间N2,加热 | A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体 |
| ② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
| ③ | 充分反应, | 固体溶解,溶液呈黄色 |
| ④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
已知:SO2熔点为-72 ℃,沸点为-10 ℃;SO3熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是 。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有 气体,依据是 。
(3)实验④反应的离子方程式是 。
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4
分解一定有SO3生成。你认为是否正确,其原因是 (用必要的文字和化学方程式解释)。
规范答题:(1)Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
(2)SO2 因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性,能被还原。因此一定有SO2生成
(3)2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++S+4H+
(4)不正确,因为分解有O2和SO2生成,在水溶液中发生反应:2SO2+O2+2H2O2H2SO4,故无论分解反应是否有SO3生成,都会有此现象(或写2SO2+O2+2H2O+2BaCl22BaSO4↓+4HCl也可)
解析:(1)A中红棕色固体为Fe2O3,加入盐酸后,生成FeCl3。(2)由题意中固体的颜色可知Fe元素被氧化,则应有另外一种元素被还原,则只能是+6价的硫元素被还原,得到产物SO2。(3)由已知物质的熔沸点可知,D中含有液态的SO2,则Fe3+与其发生氧化还原反应。
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：4FeO42-+10H2O 
4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 电解法 | 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应 |
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应
式为 。
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为 ，正极反应为： 。
（4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为 mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。
(2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_______________。
③写出反应②的离子方程式_________________________________。
(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。
(4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中。
（1）镁在元素周期表中的位置为_________________________.
(2)写出用镁与金红石（主要成分为Ti O2）在加热条件下制取钛的化学方程式：_____________________________________.
(3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为____________________.
(4)镁—过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为______________________________________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （ ） 
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
由铝土矿(主要成分是Al2O3)炼制铝的工艺流程示意图如下:
(1)电解生成的铝在熔融液的 (填“上层”或“下层”),电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)。
(2)写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式: 。
(3)电解制
备铝时,需加入冰晶石(Na3AlF6),其作
用是 ,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石,写出该反应的化学方程式: 。
(4)上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池的阴极材料是 (填化学式),阳极的电极反应为 。
(5)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
①控制一定条件进行电解(见下图),此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜,其电极反应为 ;
②钢材镀铝后,能防止钢材腐蚀,其原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（ ）
A．32 B．16 C．8 D．4
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科目：高中化学 来源： 题型：
分子式为C2H4O2的结构可能有
和
两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用______________或________________。
(1)若为
，则红外光谱中应该有____个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有__________个峰。
(2)若为
，则红外光谱中有______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有______个峰。
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml
l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，
所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为 。
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）
A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶
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