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【题目】下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中正确的一组是( )

加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子:NH4+、Al3+、Cl、SO42

pH=1的溶液中能大量共存的离子:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42

③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子:K+、CO32、Na、S2

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热:NH4+ + OH= NH3↑+ H2O

用食醋溶解水垢:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7:Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

【答案】B

【解析】

①加入NaOH溶液后NH4+、Al3+不能大量存在,错误;

② pH=1的溶液呈酸性,离子相互间不反应,能大量共存,正确;

③能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,离子相互间不反应,能大量共存,正确;

④NaOH足量,NH4+、HCO3-都应该完全反应,正确的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O,错误;

⑤CH3COOH为弱酸,应以化学式保留,正确的离子方程式为CaCO3 +2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+ H2O,错误;

⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7,NaHSO4溶液中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-恰好完全反应,正确;

⑦Cu将Fe3+还原为Fe2+,正确;正确的有②③⑥⑦;

答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是

A. a和b都属于芳香族化合物 B. b和c都能与新制Cu(OH)2溶液反应

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃,X为同周期中原子半径最大的元素,Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化,Z与W同主族。回答下列问题:

(l)W在元素周期表中的位置是____

(2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____

(3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应,其反应的离子方程式为____

(4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )

0.5molO311.2LO2所含的分子数一定相等

②标准状况下,22.4L氯气与足量铝充分反应,转移的电子数为3NA

③通常状况下,NA CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下,4.4g CO2N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3 NA

⑥在反应KIO36HI===KI3I23H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA

⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下,1 mol O2含有的原子数为2NA.

⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

⑩将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答:

I.用CO2催化加氢可以制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+2H2O(g)。

(l)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应△H =___________(用含a、b的式子表示);又知:相关化学键的键能如下表所示,实验测得上述反应的△H =-152 kJ/mol,则表中的x= ___

(2)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为____

II.用CO2催化加氢还可以制取二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H =-122.5kJ/mol,某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。

(3)图中T1、T2分别表示反应温度,判断T1、T2大小关系的依据是____;图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc,其三者大小的关系是____

(4)T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,经过5min反应达到平衡,则0~5min内的平均反应速率υ(H2)=_______,平衡常数K=__(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:

元素编号

a

b

c

d

e

f

g

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

+1

﹣2

+3

﹣2

+3

+1

+1

下列推断不正确的是(  )

A. 氢化物稳定性的强弱:b>dB. 金属性的强弱:f<g

C. 元素e的氧化物只能与酸反应D. 元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似

.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有______________ (填化学式),

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序___________

a.加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水

d.加入适量的HCl e.过滤 f.洗涤

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________

若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是______________ (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L1、c(Fe3+)=0.008mol·L1、c(Mn2+)=0.01mol·L1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是________________ (填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于______________。取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示。

反应物

起始温度/℃

终了温度/℃

中和热/ kJ·mol-1

硫酸

碱溶液

①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

(1)实验①中碱液过量的目的是____________________

(2)甲同学预计ΔH1≠ΔH2,其依据是______________________

(3)若实验测得①中终了温度为31.8 ℃,则该反应的中和热ΔH1________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1)。

(4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。

(5)若实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q________

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