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    【题目】下列物质中，不属于电解质的是（ ）
    A.NaOH
    B.H2SO4
    C.蔗糖
    D.NaCl

    【答案】C
    【解析】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；
    C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；
    D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；
    故选C．
    水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在与Al反应能放出H2的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

    ①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

    A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________，除⑩外原子半径最大的是________。

    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

    （3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

    （4）元素⑥的名称是____；元素④的原子结构示意图是/span>_______；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。

    （5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。

    （6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。

    （7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是

    A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

    B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

    C. 我国在商代就开始使用铜合金

    D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

    CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

    4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4

    3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

    A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

    C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( )

    ①生成物的质量分数一定增加

    ②生成物的产量一定增大

    ③反应物的转化率一定增大

    ④反应物的浓度一定降低

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

    ⑥平衡常数一定增大

    A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

    反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

    A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    ③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    a.容器中的压强不变

    b.气体的密度不再改变

    c.v正(CO２)＝v逆(CO)

    d.c(CO２)＝c(CO)

    e.容器内气体总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于天然高分子化合物的是

    A. 淀粉 B. 乙酸 C. 乙醇 D. 甲烷

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