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    11．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．
    是向容量瓶转移溶液
    B．
    制取氢氧化亚铁
    C．
    是碳酸氢钠受热分解
    D．
    分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

    分析 A．转移液体应引流；
    B．制备氢氧化亚铁应隔绝空气，防止被氧化；
    C．碳酸氢钠分解有水生成，应防止水倒流；
    D．二者互溶，但沸点不同，可利用蒸馏分离．

    解答 解：A．转移液体应引流，图中缺少玻璃棒，故A错误；
    B．制备氢氧化亚铁应隔绝空气，防止被氧化，则NaOH溶液应在液面下挤出，故B错误；
    C．碳酸氢钠分解有水生成，应防止水倒流，则试管口应略向下倾斜，故C错误；
    D．二者互溶，但沸点不同，可利用蒸馏分离，图中蒸馏装置合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离实验、溶液配制、物质制备实验和性质实验等为解答的关键，注意实验技能应用及实验装置的作用，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应△H＞0
    B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
    （1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是CO32-、SO32-、NO3-．
    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．向苦卤中通入Cl2，目的是为了提取溴
    B．除去粗盐中的SO42-杂质，可以选择BaCl2等试剂
    C．工业生产常选用Ca（OH）2作为沉淀剂
    D．电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg （OH）2得到的MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，可以用作果实催熟剂
    B．淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6H10O5）n，它们互为同分异构体
    C．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别
    D．糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸钙的化学式：CaClO
    B．氟离子结构示意图：
    C．质量数为127的钡原子：127Ba
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═2H+SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生爆沸，冷凝水流向与蒸气的流向相反 填（相同或相反）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质沉淀时的颜色正确的是（　　）
    A．CaCO3--红棕色B．BaSO4--灰绿色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案如以下流程图所示．

    （1）写出所发生的离子方程式
    ①加入铁粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ②加入A：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （2）写出流程中甲乙丙对应的化学物质的化学式
    ①甲：Fe、Cu；②乙：FeSO4；③丙：Cu；
    （3）写出流程中操作2、操作3的名称
    ①操作2：过滤；②操作3：蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）操作1需要的玻璃仪器除了烧杯外，还需要玻璃棒、普通漏斗．
    （5）FeSO4中的Fe2+极易被空气中氧气氧化为Fe3+，写出检验A溶液含有Fe3+存在的实验操作取少量A溶液于试管中，滴加1-2滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液A中含有Fe3+．

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