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    1．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
    C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

    分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．2H2O2═2H2O+O2↑，氧元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．反应HCl+NaOH═H2O+NaCl，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
    C．反应Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铁与铜元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．反应2Cu+O2═2CuO，铜、氧元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
    B．ClO2用于饮用水消毒
    C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
    D．Si用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对分子量为104的烃的下列说法，正确的组合是（　　）
    ①可能是芳香烃  ②可能发生加聚反应  ③分子中不可能都是单键  ④分子中可能都是单键．
    A．只有①②B．只有①③C．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将浓度为0.1mol/L的氨水加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）
    A．Kw（NH3•H2O）B．n（OH-）C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有相同的（　　）
    A．原子数B．质量C．中子数D．质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗
    B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
    D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
    C．当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体哪呢过被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（　　）
    A．Cu2+ Fe2+B．H+C．Cu2+ Fe3+D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：

    已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （1）上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是33.6L．
    （2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2-浓度均不超过10-6 mol•L-1，需调节溶液pH值的范围是5～8．
    已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Kap[Al（OH）3]=1×10-33
    （3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
    （4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

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