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    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的+2价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）D与B形成的化合物的化学式为Mg3N2，该化合物的晶体类型为离子晶体．
    （2）化合物AC2含有极性键（填“极性”或“非极性”）；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是氨气分子之间、水分子之间都存在氢键．
    （4）写出单质D在AC2中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （5）ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶体为离子晶体，D的+2价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶体为离子晶体，D的+2价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （1）D与B形成的化合物的化学式为Mg3N2，该化合物属于离子晶体，
    故答案为：Mg3N2；离子晶体；
    （2）化合物AC2是CO2，碳原子与氧原子之间形成极性键；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，
    故答案为：极性；N2O；
    （3）氨气分子之间、水分子之间都存在氢键，沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的高，
    故答案为：氨气分子之间、水分子之间都存在氢键；
    （4）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （4）CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    故答案为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及晶体类型、化学键、等电子体、氢键、配合物与等，难度中等，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．

    练习册系列答案
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    10．（1）在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为AgOH+2NH3=[Ag（NH3）2]++OH-；
    （2）葡萄糖分子中含有醛基，属于多羟基醛，工业上常用来制镜．向（1）中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为
    CH2OH（CHOH）4-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    11．NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个
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    8．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（　　）
    A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应
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    15．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：

    请回答以下问题：
    （1）为验证气体A，按如图1所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

    （2）步骤②的实验操作装置如图2所示，该操作的名称是减压过滤其优点是过滤速度加快，得到较干燥的固体物质；
    （3）指出图中的错误：
    错误①安全瓶中长管和短管的连接顺序弄错．
    错误②布氏漏斗的颈口斜面没有和吸滤瓶支管口相对．
    错误③-．（有几个错误写几个，不一定要填满）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（　　）
    A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=4.4×10-2
    D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于  2.2×10-6 mol•L-1

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    12．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）
    A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
    B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
    C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
    D．达到滴定终点时，俯视读数

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    9．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（　　）
    A．C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp      C（Ba2+）＜C（SO42-）
    B．C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp      C（Ba2+）=C（SO42-）
    C．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
    D．C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp        C（Ba2+）＞C（SO42-）

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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
    B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
    C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

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