Question

20．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断正确的是（　　）

• A． 非金属性：X＜Y＜Z
• B． 含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• C． 原子半径：按X、Y、Z变小
• D． 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱

Answer 1

分析 X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，X、Y、Z的最高化合价分别为+7、+6、+5，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，据此结合元素周期律的知识进行判断．

解答 解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，X、Y、Z的最高化合价分别为+7、+6、+5，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，
A．X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，即：X＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，故B错误；
C．同一周期中，原子半径越大，非金属性越弱，非金属性Cl＞S＞P，则原子半径X＜Y＜Z，即原子半径按X、Y、Z变大，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为：HX＞HY＞HZ，即对应气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，根据元素周期律的内容正确推断元素为解答关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．