练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列有关推断中，不正确的是（　　）
    事  实结  论
    ACaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3
    B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞S
    CAl（OH）3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性
    D反应A+2B?C达平衡后，升高温度平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．根据强酸制取弱酸原理分析；
    B．变浑浊说明反应生成S单质，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
    C．氢氧化铝为两性氢氧化物，说明Al具有一定的金属性和非金属性；
    D．升高温度后正逆反应速率都增大．

    解答 解：A．根据反应CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O可知酸性：CH3COOH＞H2CO3，故A不选；
    B．氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊，说明硫化氢被氧化成S碘单质，氧气为氧化剂、S为氧化产物，则氧化性：O2＞S，故B不选；
    C．Al（OH）3既溶于强酸又溶于强碱，为两性氢氧化物，可以说明Al元素既有一定的金属性也有非金属性，故C不选；
    D．升高温度，反应速率增大，则升高温度，使v正增大、v逆也增大，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及酸性强弱比较、氧化还原反应、反应速率及其影响等知识，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解显碱性
    C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    D．光导纤维的主要成分是晶体硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
    B．H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol
    C．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持减小
    D．混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等体积的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，其工业生产流程如下图所示：

    请按要求回答下列问题：
    （1）锶（Sr）与Mg同主族，比Mg周期数大2，Sr的原子序数为38．
    （2）天青石在燃烧前应进行的操作是粉碎．
    反应①中仅有S元素被还原，且1molS转移8mole-．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （3）反应②中盐酸不宜过稀的原因是盐酸过量会使反应②的速率过慢．反应③中硫酸的作用是除去溶液中Ba2+杂质．操作Ⅰ、Ⅱ分别是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）滤液I中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；为了提高原料的利用率，滤液Ⅰ中Sr2+的浓度应不高于0.03mol/L．【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（SrSO4=3.3×10-7】
    （5）测产品纯度：称取2.000g样品溶解于适量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO3溶液，再稀硝酸酸化，待Cl-完全沉淀后（设溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），用含Fe3+的溶液作指示剂，再用0.1000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的Ag+，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗标准液20.00mL．
    ①滴定终点时的现象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液由无色突然变为血红色，且30 s不褪色．
    ②接近终点时，须轻轻摇动锥形瓶，而不得剧烈摇动，否则会使样品纯度测定值偏低，这说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
    ③所得产品样品的纯度为66.6%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”．下面是一个“半反应”式：MnO4-+____H++____e---____Mn2++____H2O
    该反应方程式的配平化学计量数是（　　）
    A．1，8，4，1，4B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3D．1，8，5，1，4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA
    B．点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA
    C．常温下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-数目为0.2NA
    D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1molOH-的质量是17gB．1mol气体所占的体积等于22.4L
    C．氢气的摩尔质量是2gD．摩尔是物质的质量单位

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数）
    B．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
    C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
    D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程中的氧化产物均为Na2HSO4
    B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.0 mol
    C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO43-+I-+3H2O
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3为1.1mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案