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【题目】已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:ΔHTΔS<0 反应能正向自发进行,ΔHTΔS0 反应达到平衡状态, ΔHTΔS>0 反应不能自发进行。设反应A=DE ΔHTΔS(4 50011T) J·mol1,要防止反应发生,温度必须(  )

A.高于409 KB.低于136 K

C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K

【答案】A

【解析】

已知反应A═D+E H-TS=-4 500+11T J·mol1,(温度单位为K)。要防止A分解反应发生,需要H-TS=-4 500+11T J·mol1≥0,计算得到:T≥409K,故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】选择下列物质填空

1①蔗糖溶液 ②盐酸 NH3 ④熔融BaSO4 Fe(OH)3胶体 ⑥液态HCl NH3·H2O ⑧金刚石 Cu能导电的物质是______________,电解质是______________,非电解质是____________

2已知3.01×1024个氖原子的质量为w g,则氖气的摩尔质量是_________

3V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合所得溶液OH-浓度为0.3mol/L如果混合后体积为混合前的体积和V1V2= ____________

4气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O210 mL F2,则A的化学式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法。下列说法错误的是

A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

B. 燃薪举火使粘土发生复杂的物理化学变化

C. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

D. 烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中正确的是(  )

A. H2SO4Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O

B. Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO

C. NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HCO+OH===CaCO3↓+H2O

D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OH===H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列说法正确的是(  )

A. 氧化产物与还原产物物质的量之比是25

B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的

C. KMnO4只有一部分发生还原反应

D. KMnO4HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.高铁酸盐在能源,环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:

(1)该电池放电时正极的电极反应式为_________________;若维持电流强度为lA,电池工作10 min,理论消耗Zn______g(己知F=965OOC/mol,计算结果小数点后保留一位数字)。

(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”,下同)池移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向______移动。

(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线.由此可得出高铁电地的优点有______________

Ⅱ.第三代混合动力车,可以用电动机,内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力.降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。

4)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1 mol 水蒸气放热550kJ;若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ,则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________

(5)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:

H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时.乙电极周围溶液的pH______(填“增大”,“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________

(6)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______(填“正”或“负”)极相连,铅酸蓄电池放电时的总反应式为_____________

Ⅲ.(7)市售一次电池品种很多,除熟知的普通锌锰干电池外.还有碱性锌锰电池,锂电池等。碱性锌锰电池的正极材料为_________,该电池放电时的电极反应式为________

Ⅳ.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

(8)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时.生成CO 、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为___________________________。

(2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

a.体系压强不再改变

b.H2的浓度不再改变

c.气体的密度不随时间改变

d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31

(3)已知:1 g氢气完全燃烧生成液态水,放出143 kJ热量;23 g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出650 kJ热量,则氢气和乙醇的燃烧热的比值为____________(要求计算出数值)。

(4)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中,起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示。

根据图中数据分析:

降低温度,平衡向________________方向移动。

在700 K、起始投料比=1.5时,H2的转化率为______________。

在500 K、起始投料比=2时,达到平衡后H2的浓度为a mol·L1,则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题:

(1) 基态 Ni 原子中,电子填充的能量最高的能级符号为______,价层电子的轨道表达式为________

(2)Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉,其熔点为-19.3 ℃, 沸点为 43 ℃。则:

①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________

②分子中 σ 键和 π 键的数目之比为________

③写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号________

(3) NiSO4 常用于电镀工业,其中 SO42-的中心原子的杂化轨道类型为________,该离子中杂化轨道可用于________

(4) 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同,可看成镍离子替换钠离子,氧离子替换氯离子。 则:

①镍离子的配位数为________

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷,某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 两种价态, 两种价态的镍离子数目之比为________;若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为 ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的 O2-之间的距离为________pm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是

A. CON2 B. O3NO2 C. CO2N2O D. N2H4C2H4

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