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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.用氨水吸收过量的二氧化硫：

    B.碳酸钙与醋酸反应：

    C.FeS溶于稀硝酸：

    D.溶液与过量NaOH溶液：

    【答案】A

    【解析】

    A. 用氨水吸收过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵：，故A正确；

    B. 醋酸是弱酸，离子反应中不应拆开写：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +CO2↑+H2O，故B错误；

    C. FeS中硫离子和亚铁离子都具有还原性，稀硝酸具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成三价铁离子和硫酸以及一氧化氮：FeS+4H+ + 3NO3- =Fe3++3NO↑+ 2H2O+ SO42-，故C错误；

    D. 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以会生成氢氧化镁，而且氢氧化钠过量，所有的碳酸氢根都会变为碳酸根：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。

    （1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。

    （2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。

    （3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t1＜t2）：

    反应时间/min

    n(CH4)/mol

    n(H2O)/ mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    ①反应从开始到t1分钟时的平均反应速率为v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

    ②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反应一段时间后，测得容器中H2的物质的量为0.60 mol，则此时v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。

    ③若上述反应改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是_________。

    （4）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。

    ①该电池的正极反应式为_____。

    ②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

    (1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:

    OD段_________________________,

    CD段_________________________。

    (2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

    (3)图中C点表示当加入_______ mol NaOH时,Al3+已经______,Mg2+已经___________。

    (4)图中线段OA∶AB=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

    C.在常温常压下，71gCl2所含分子数为NA

    D.标准状况下，32gO2中含有的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    (1)Ni原子的核外电子排布式为____________________；

    (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；

    (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___。

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。

    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各题:

    （1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_____；MgBr2______.

    （2）写出CO2、Na2O2的电子式：CO2_______、Na2O2______.

    （3）A+、B+、C-、D、E 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：

    ①A++C-→D+E：②B++C-→2D。据此，写出①反应的离子方程式________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是

    A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用

    B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

    C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高

    D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。

    方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图。

    方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图。

    (1)分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

    (2)A的分子式为____。

    (3)该物质属于哪一类有机物____。

    (4)A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。

    a.A的相对分子质量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图

    (5)A的结构简式为____________________________________________。

    (6)A的芳香类同分异构体有多种,其中又同时符合下列条件:①属于酯类;②分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有___种。

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