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    18．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式，B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的价电子排布式为3s23p5．
    （2）A、B、C的气态氢化物最稳定的是HCl，其中最不稳定的是SiH4．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4．
    （4）AC4的化学式CCl4，结构式，中心原子A的杂化方式sp3杂化，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

    分析 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素，
    （1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，
    故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；
    （2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4，气态氢化物最稳定的是HCl，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，
    故答案为：HCl；SiH4；
    （3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；
    （4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，
    故答案为：CCl4；；sp3；非极性．

    点评 本题考查结构与物质关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目侧重考查核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对反应2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c（NO2）/c（N2O4）的比值增大，应采取的措施是（　　）
    A．体积不变，增加NO2的物质的量B．体积不变，增加N2O4的物质的量
    C．使体积增大到原来的2倍D．充入N2，保持体积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于一定体积密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MP下，n （NH3）和n （H2）随时间t变化的关系如图所示．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．点c处正反应速率比逆反应速率大
    B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大
    C．气体的平均摩尔质量：点b大于点a
    D．混合气体的密度：点b大于点a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素．下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物．
    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表．

    浓度/mol/L

    时间/min    		0102030
    NO1.000.580.400.40
    N200.210.300.30
    CO200.210.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图甲所示．

    ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
    ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为Mn、200℃．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨．
    ①a表示阳（填“阴”或“阳”）膜．A-E分别代表原料或产品．
    其中C为稀硫酸，则A为NaOH溶液（填写化学式）
    ②阳极电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol•L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．当V（盐酸）=4.00mL时，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
    B．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
    C．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
    D．当V（盐酸）=15.00mL时，c（Na+）═c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液可能含有NH4+、Fe3、Fe2+、Na+，Cl-、SO42-、CO32-某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（　　）
    A．NH4+、Cl-、SO42-离子一定存在，CO32-离子一定不存在
    B．原溶液中c（Fe3+）=0.4mol•L-1
    C．溶液中至少有4种离子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.6mol•L-1
    D．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血红 色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    （1）该实验有机反应物中含有的官能团有羟基、羧基（填写名称）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（取代反应）．
    （2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有防倒吸；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面上（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗，这种方法叫做分液．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在77.1℃左右．
    （4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将22.4g铜锌合金均分为两份，向一份中加400mL一定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的NO气体4.48L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为（　　）
    A．32.0gB．16.0C．18.0D．36.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．
    （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1min后，测得气体为l.37mol，则1min 内H2的生成速率为0.04mol/（L•min）．
    （2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是a、c（选填编号）．
    a．气体的压强不发生变化         b．气体的密度不发生变化
    c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不发生变化     d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多
    （3）实验结果如图．图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．曲线b随温度的升高，向曲线a接近的原因是随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是升高反应温度（或及时分离S2气体）．
    （4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是19.5L．若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4KJ的热量，该反应的热化学方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．

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