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    13．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可
    加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
    A．氨水    B．硫化氢气体     C．硫酸钠溶液      D．纯碱溶液
    Ⅱ合成氨的流程示意图如图：

    回答下列问题：
    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法：其中一种是液化，另一种是与碳反应后除去CO2；
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）；
    （3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器；
    （4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．

    分析 Ⅰ．各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀；
    Ⅱ．（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；
    （2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）；
    （3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器；
    （4）分离器用来分离液氨和原料气；
    （5）根据平衡常数用三段式法计算．

    解答 解：Ⅰ．A．加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；
    B．加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；
    C．不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；
    D．均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确；
    故答案为：AC；
    Ⅱ．（1）分离空气提取氮气的方法有两种，一种是液化，分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体，
    故答案为：分馏，与碳反应后除去CO2；
    （2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），故答案为：合成塔；N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）；
    （3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器，故答案为：冷凝塔或冷凝器；
    （4）分离器用来分离液氨和原料气，故答案为：将液氨与未反应的原料气分离；
    （5）设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.9x，
            CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    起始   x              y                0              0
    变化  0.9x        0.9x            0.9x          0.9x
    平衡  0.1x      y-0.9x          0.9x         0.9x
    根据平衡常数列式：$\frac{（0.9x）^{2}}{0.1x×（y-0.9x）}$=0.627，
    解得：$\frac{y}{x}$=13.8，故此只要此值大于13.8，转化率就会超过90%，
    故答案为：13.8．

    点评 本题综合考查工业合成氨知识，涉及物质的分离、化学平衡的等问题，题目难度中等，注意把握物质的性质，根据性质选择分离方法，易错点为（5），注意利用三段式法计算较为直观．

    练习册系列答案
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    A．肯定没有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用．
    其结构为：，下列有关说法正确的是（　　）
    （手性碳原子为饱和碳原子所连的4个原子或原子团不同）
    A．属于烃类
    B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
    C．分子无手性碳原子
    D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有两个热化学反应方程式：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．①②都属于加成反应
    B．在通常条件下，①②都能自发进行
    C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键
    D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

    （1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为N2（填化学式），调节pH适宜范围为3.2-4.4．
    （3）操作1和操作2分别为加热浓缩、冷却结晶
    （4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4•H2O+6H2O↑：4FeSO4•H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3↑+4H2O↑
    （5）该过程中可循环使用的物质为FeSO4（填化学式）．
    （6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为0.791t
    （7）TiO2可用于制备海绵钛：
    ①已知：
    （i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    （ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=-218kJ•mol-1
    工业上采用（ii）制备TiC14，不能采用（i）的原因是反应属于焓增、熵减的反应，标准状态下任何温度都难以自发反应．02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
    B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
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    D．HCl和NaOH反应的中和热△H，则相同温度下H2SO4和Ca（OH）2反应的热效应2△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）有四种粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C+、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E2+，共含有2种元素．
    （2）有以下各组微粒或物质：
    A．氯水和氯气；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金刚石、石墨和C60
    E．CO和CO2；   F．乙烯与乙炔；   G．H2O 和 D2O；   H．乙醇和二甲醚．
    其中，①互为同分异构体的有H（填编号，以下同）；
    ②互为同素异形体的有D；③互为同位素的有B．
    （3）现有五种物质[A：BaCl2B：Na2SO4  C：NH4Cl  D：金刚石E：碘片]和五种化学行为[G：干冰升华  H：氯气的液化  I：溴蒸气被木炭吸附  J：Na2O2溶于水  K：水分解成氢气和氧气]
    以五种物质的编号回答以下问题：
    ①熔化时不需要破坏化学键的是E，②熔化时需要破坏共价键的是D，
    ③属于离子化合物且只有离子键的物质是A，④最坚硬的物质是D．
    以五种化学行为的编号回答以下问题：
    ⑤离子键和共价键都被破坏的是J，⑥分子间作用力增大的是H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．请按要求填空．
    （1）制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中，被氧化的物质是Cu，被还原的物质是FeCl3．
    （2）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从 而使油画的色彩变暗．若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，从而使油画“复原”．
    ①上述“清洗”反应的化学方程式为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
    ②若有2molPbS参加反应时，发生转移的电子数目是16NA．
    （3）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸  盐（其毒性仅有氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
    ①某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg•L-1，其物质的量浓度为0.01mol•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C（其中N均为-3价）．
    ②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．

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