Question

某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu₂S+3O₂ = 2Cu₂O+2SO₂； 2Cu₂O+Cu₂S = 6Cu+SO₂

   （1）若生产38.4t金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨（设杂质不参加反应）?

 （2）若（1）中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92％，三氧化硫的吸收率为98％）?

Answer 1

（1）  60t    （2分）  （2）  27.05t  （3分）

解析:

（1）设需精辉铜矿的质量为x．根据元素守恒：

      Cu₂S  ～  2Cu

      160t      128t

     x×80％    38.4t

    则x= =60t

   （2）设可生产98％的浓H₂SO₄的质量为y，根据元素守恒：

       Cu₂S          ～     H₂SO₄

       160t                 98t

       60t×80%×92%×98%   y×98%     y=27.05t