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    将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是
    A．K2OB．K2O 和K2O2C．K2O2D．K2O2和KO2
    B

    试题分析：n（HCl）=0.08L×0.250mol/L=0.02mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.25mol/L的HCl溶液中和，
    则   K2OX ～2KOH～2HCl
    0.01mol        0.02mol
    则K2OX平均摩尔质量M=1.02g/0.01mol=102g/mol，介于K2O（94g/mol）和K2O2（110g/mol）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是K2O 和K2O2，故选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
    （2）将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
    （3）取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
    （4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
    （5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下：
    KOH
    		O3
    		A
    		KOH·H2O
    		气体密度
    16.8 g
    		0.3 mol
    		a g
    		b g
    		>1.429 g/L
    16.8 g
    		0.2 mol
    		a g
    		b g
    		1.429 g/L
     
    A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（    ）
    A．950 mL，111.2 gB．500 mL，117 g
    C．1 000 mL，117 gD．1 000 mL，111.2 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
    A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气
    B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子
    C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子
    D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有Na+的数目为NA
    B．1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数为2NA
    C．常温常压下，16 g氧气含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，22.4 LCl2与NaOH充分反应转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
    C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
    D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：
    ①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
    （1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
    （2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。
    （3）① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；
    ② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
    （4）硫化钠晶体（Na2S·9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    完成下列计算：
    （1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
    （2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
    （3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：
    C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
    C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
    上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？
    （4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：
    2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
    NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
    当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的下列物质所含分子数最多的是（   ）
    A．NH3B．HClC．Cl2D．H2SO4

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