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    下列各组金属沸点高低顺序正确的是(　　)
    A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞Li
    C．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al
    C
    金属原子的价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，金属键也就越强，晶体的熔、沸点就越高；反之，亦然。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——物质结构与性质]（13分）
    （1）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            ；
    （2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为             。
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取           杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有           （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第
               族。
    ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是        （填图B中的序号）。

    （5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          （填化学式）试从结构角度加以解释：                     。
    （6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
    A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的说法一定正确的是(   )

    CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、
    Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
    A．分子晶体中都存在共价键
    B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻
    C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氢原子以共价键相结合
    D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，图3－15是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是(　　)

    图3－15
    A．晶体中Si与O的数目比是1∶4
    B．晶体中Si与O的数目比是1∶6
    C．该物质是原子晶体
    D．该物质是分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图3－21是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm-3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
    （1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。
    （2）计算晶胞的边长a。
    （3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。

    图3－21

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示：晶体中每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为
    A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题




    下列推测正确的是
    A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
    B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6
    C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
    D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中有关晶体的说明，错误的是(　　)
    选项
    		晶体名称
    		组成晶体微粒
    		晶体内作用力
    A
    		碘化钾
    		阴阳离子
    		离子键
    B
    		干冰
    		分子
    		共价键
    C
    		晶体硅
    		原子
    		共价键
    D
    		碘
    		分子
    		范德华力

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