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    3．一定温度下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（　　）
    A．等于0.6molB．等于1mol
    C．大于0.6mol小于1molD．小于0.6mol

    分析 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．

    解答 解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
    初始物质的量：1      1             0         0
    变化物质的量：0.6   0.6           0.6    0.6
    平衡物质的量：0.4  0.4           0.6     0.6
    此时二氧化碳的物质的量是0.6mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol-1mol之间．
    故选C．

    点评 本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：
    Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
    Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
    Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
    Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
    （1）已知硼酸的结构是：，反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下：
     化学键 H-O H-Cl B-O B-Cl
     E（KJ•mol-1） 465431 809 427 
    由此计算△H1=-1044KJ•mol-1．
    （2）已知△H2＞0，既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是bc．
    a．加压 b．升温 c．增大Cl2的浓度 d．移走部分BCl3  e．加入适当的催化剂 f．增大焦炭的量
    （3）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；写出阴离子[B（OH）4]-的电子式：．
    （4）在反应Ⅳ中，H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，则0～10min的反应速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min达到平衡后，改变温度为T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，经过10min又达到平衡，则T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），温度对该反应的速率和平衡移动的影响是升高温度反应速率加快，平衡向正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．计算N≡N键的键能是（　　）
    A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：

    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d104s24p2．
    （2）乙烯（C2H4）分子中六个原子在同一平面上，分子中碳原子的轨道杂化方式为sp2．
    （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
    （4）可燃冰8CH4•46H2O是待开发的理想燃料，结构为笼状，其中能形成的氢键有1种．
    （5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
    （6）CaC2晶体的晶胞结构（如图1示）与NaCl晶体（如图2示）相似，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．
    图2中白色球表示Na+，则图中Na+的堆积方式为面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出流程甲所涉及的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、MgO+2H+═Mg2++H2O．
    （2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）沉淀C的主要成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3，除去沉淀C的操作是过滤．
    （4）滤液D中溶质的主要成分是NaAlO2（填化学式）；写出向滤液D中通入过量CO2发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）在流程中，选用CO2作酸化剂，能不能用盐酸代替CO2？其原因是不能；因为过量的盐酸与Al（OH）3反应生成AlCl3（或者AlO2-+4H+═Al3++2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    ①同质量、不同密度的Cl2和CO  ②同温度、同体积的H2和 N2
    ③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．
    A．①③B．③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    （1）反应物HCl中氯元素的化合价-1价．
    （2）在该氧化还原反应中，MnO2 做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性．
    （3）若有6molCl2生成时，反应中转移12mol电子．
    （4）写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：
    S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
    I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验序号体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx=2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）0.1mol H2SO4约含0.2NA个H原子（已知NA表示阿伏加德罗常数），溶于水后电离出0.1mol SO42-．
    （2）34g氨气与54g水含有相同数目的氢原子；
    （3）标准状况下33.6L氧气的质量是48g，与它体积相同的甲烷的物质的量是1.5mol．

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