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    下列关于氯的说法正确的是
    A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
    B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性
    D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
    A

    试题分析：A、Cl2化合价处于中间价态，在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，正确；B、新制氯水含盐酸和次氯酸，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液显酸性先变红色，然后次氯酸具有漂白性，使红色褪色，错误；C、Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为生成次氯酸钠，可水解生成次氯酸具有漂白性，红色褪去，错误；D、将SO2通入次氯酸钙溶液，生成的次氯酸把二氧化硫氧化成硫酸钙，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

    (1)装置A中反应的离子方程式为______________________。
    (2)装置F中所加的试剂为________。
    (3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。
    (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。
    (5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。
    (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
    ①Fe粉 ②KSCN溶液  ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气是重要的化工原料。
    （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常数表达式为K＝________。
    （2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

    （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
    (1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
    (2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
    ①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2
    ②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
    ③
    (3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______
    A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L
    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
    (4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氯气的说法中正确的是(   )
    A．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
    B．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
    C．氯气能使品红溶液褪色，且受热后溶液的红色不能恢复
    D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是
    A．肯定只有NOB．肯定有SO2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
    （1）a、b、c中反应的离子方程式为：                                                         。
    e中的化学反应方程式为                       。上述反应中发生了氧化还原反应的是：       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
    （3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。
    （4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。
    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
    H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　　。

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：
    操作
    		现象
    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
    		部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH
    		pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    A
    		ⅰ.液面上方出现雾状物
    ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
     
    （3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
    b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。
    实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　　　　　　。检验褪色后溶液中是否有的方法是：　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是
    A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
    B．内环呈白色外环呈红色或浅红
    C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
    D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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