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(1)K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①写出Al2(SO4)3的电离方程式:

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

(2)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

①除去Mg2+,需要加入的碱溶液为(从下列选项中选出答案,填字母,下同): ;除去SO42-,需要加入的盐溶液为:

A.NaOH B.KOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2

②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是:除去 。(填写离子符号)

③将经过操作②后的悬浊液过滤,滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质,最后在滤液中加入的溶液是(填溶质化学式)

写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式

练习册系列答案
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下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是()

A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH) 2与H2SO4

C.HC1与 Na2CO3 D.NaHCO3与Ca (OH) 2

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一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁.

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是____________.

A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

(2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_________性.下列也能实现这种转化的物质是____________(填字母序号).

A.Cl2 B. H2 C.FeCl2 D.浓硫酸

(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有_______________性.

(4)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反应中,HNO3表现了____________性和____________性,每有1mol Cu参加反应,被还原的HNO3为____________mol,转移电子数____________mol.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在标准状况下,与32g O2的体积相等的N2 ( )

A.质量为14g B.分子数为6.02×1024 C.体积为22.4L D.物质的量为2 mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化合物中,不能通过单质直接化合制取的是( )

A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知R2-核外有a个电子,b个中子,表示R原子组成的符号正确的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:

其中涉及的基本反应类型从左到右依次为( )

A.置换、化合、复分解、分解 B.置换、化合、分解、复分解

C.化合、置换、分解、复分解 D.化合、置换、复分解、分解

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考四化学试卷(解析版) 题型:实验题

高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

(1)“平炉”中发生的化学方程式为

(2)“平炉”中需要加压,其目的是

(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和 (写化学式)。

②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是

③CO2的等电子体COS,分子 COS电子式为_____________。

(4)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定终点现象 ,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml,现用CuSO4·5H2O晶体来配制,请回答下列问题:

(1)实验时,应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。

(2)配制过程中,不需要的仪器(填序号)

A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿

完成实验还缺少的玻璃仪器是

(3)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时, ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

(4)下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。

A.CuSO4·5H2O已失去部分结晶水

B.定容时仰视容量瓶的刻度线

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制

E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

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