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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题:
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500mL容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①__________________;②__________________;③____________________;④__________________;⑤____________________。
(2)将标准盐酸装在25.00mL_______滴定管中,调节液面位置在_______处,并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液,待测定。该项实验操作的主要仪器有_______。用_________试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由_______色刚好至________色时为止。
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为________。
(5)试分析滴定误差可能是由下列哪些实验操作引起的_______。
A.转移待测液至容量瓶时,末洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴

(1)①未搅拌  ②未冷却即转移 ③未用玻璃棒引流 ④未用胶头滴管加水定容 ⑤未振荡、摇匀 
(2)酸式;“0”刻度或“0” 刻度以下  
(3)碱式滴定管、锥形瓶;甲基橙;黄色;橙色
(4)80%
(5)ABCD
【试题分析】
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
①③④
①③④
 (填序号).
①配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
Ⅱ.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品.分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空[右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]:
(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解.所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有
坩埚钳
坩埚钳
酒精喷灯
酒精喷灯
玻璃棒
玻璃棒

(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液.为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物得到Ba(OH)2固体,写出所进行的主要操作步骤的名称
趁热过滤
趁热过滤
冷却结晶
冷却结晶
、过滤;
(3)将(2)中得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞,通入CO2,请简述Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法
当观察到溶液红色刚好消失,Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀
当观察到溶液红色刚好消失,Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀
;     
(4)滤出碳酸钡沉淀,经
洗涤、干燥
洗涤、干燥
后即得到纯净的碳酸钡.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲、乙两瓶溶液的成分,进行以下实验:取甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液,并边滴加边振荡,观察到开始无明显现象,后来有大量气体生成.实验过程中所发生反应的离子方程式为:
CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2
CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2
;甲是
稀盐酸
稀盐酸
溶液,乙是
碳酸钠
碳酸钠
溶液;
(2)为了达到如表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填在相应的空格中
实验目的 试验方法
检验氯化亚铁是否变质
D
D
除去食盐中少量细沙
C
C
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
A
A
除去镁粉中混有的少量铝粉
B
B
试验方法:
A、加热至恒重
B、用足量氢氧化钠溶液溶解后过滤
C、溶解、过滤、结晶
D、滴加KSCN溶液观察溶液是否变红.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网如图所示,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑,装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色.
(1)甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了,你认为甲同学的观点是否正确?
 
(填“是”或“否”),理由是
 
(填字母).
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性
(2)乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀.据此他认为乙烯中一定
混有SO2,你认为他的结论是否可靠?
 
(填“是”或“否”),理由是
 
.若你认为不可靠,请改进上述实验方案,证明乙烯中是否含有SO2
 

(3)丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量
 
溶液的洗气瓶,即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南唐河县第一高级中学高一下学期第三次月考化学卷(带解析) 题型:实验题

如图所示,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后,经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知:产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。

酸性高锰酸钾溶液褪色,甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
(1)你认为哪个同学的观点正确? _____ (填“甲”或“乙”),理由是(从下列选项中选)_____ 

A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性
(2)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠? _____ (填“可靠”或“不可靠”);理由是_____________________ 。
(3)丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应,于是对上述实验进行了改进,改进的方法是:在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量_____的洗气瓶,且将(Ⅱ)瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为                            

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______ (填序号).
①配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
Ⅱ.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品.分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空[右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]:
(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解.所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有______、______、______;
(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液.为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物得到Ba(OH)2固体,写出所进行的主要操作步骤的名称______、______、过滤;
(3)将(2)中得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞,通入CO2,请简述Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法______;  
(4)滤出碳酸钡沉淀,经______后即得到纯净的碳酸钡.

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