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    1．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（　　）
    A．用H2O2溶液和MnO2制取O2B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
    C．用稀硝酸和Cu制取NOD．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3

    分析 由图可知，固体与液体不加热可生成气体，且气体不溶于水，可利用排水法收集，以此来解答．

    解答 解：A．H2O2溶液和MnO2为固液反应且不需要加热，O2不溶于水，可排水法收集，故A选；
    B．浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，故B不选；
    C．稀硝酸和Cu为固液反应且不需要加热，NO不溶于水，可排水法收集，故C选；
    D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加热，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、常见气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料．下列关于23592U的说法正确的是（　　）
    A．质量数为235B．质子数是235
    C．中子数为92D．与23892U是同种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等
    B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散
    C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放
    D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷
    B．苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考立体异构）13种
    D．检验卤代烃中的卤素原子种类的方法是：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期元素的电子层数都相同
    B．同主族元素的最外层电子数不一定相同
    C．最外层电子数相同的元素都在同一族
    D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图所示的各物质中，E、F为具有香味的液态有机物．

    已知相关物质被氧化的顺序：RCHO＞RHC2OH＞RCH（OH）R1．
    （1）B→E的反应类型是酯化反应，F、C的结构简式分别为、OHC（CHOH）4COOH；E、F两种物质的关系是同分异构体．
    （2）试剂Ⅲ最可能是结构简式，D的结构简式为HOCH2（CHOH）4CH2OH．
    （3）下列对淀粉与A物质的有关描述正确的是cd（填编号）．
    a．均能发生水解反应                          b．均属于糖类，且均有甜味
    c．可用碘或银氨溶液作试剂将它们的溶液区别开  d．淀粉水解可得到A
    （4）1molD物质与足量B发生与B→E相同类型的反应时，最多消耗6molB．
    （5）写出下列有关反应的化学方程式：
    A→B[试剂Ⅱ是新制的Cu（OH）2悬浊液]：（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O；
    A→G：HOCH2（CHOH）4CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2（CHOH）4CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．维生素A1是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A1时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等．已知维生素A1的结构简式如图：下列有关维生素A1的叙述错误的是（　　）
    A．维生素A1中含有两种官能团
    B．维生素A1的分子式为C18H26O
    C．维生素A1可使酸性KMnO4溶液褪色
    D．维生素A1分子中含有苯环，1mol维生素A1最多可与7molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．研究的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
    （1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响．
    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
    A．硫酸钾     B．硫酸锰      C．氯化锰     D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一瓶溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、NH4+、Al3+、SO42-、CO32-、AlO2-和Cl-．取该溶液进行了以下实验：
    （1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性；
    （2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
    （3）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是H+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-；肯定没有的离子是SO42-、CO32-、AlO2-；还不能确定是否含有的离子是K+，如何确定该离子是否存在焰色反应．

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