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    10．下列反应离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    B．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
    C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．锌粒与稀硫酸的反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

    分析 A．二者反应实质是银离子与氯离子反应生成氯化银；
    B．二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
    C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    D．二者反应生成硝酸锌和氢气．

    解答 解：A．硝酸银与氯化钾溶液的反应，离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓，故A正确；
    B．硝酸与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故B正确；
    C．碳酸钙与盐酸的反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
    D．锌粒与稀硫酸的反应，离子方程式：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物溶液在适量的浓度时，不能用于杀菌消毒的是（　　）
    A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．福尔马林D．乙酸乙酯溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面为钠及其化合物相关的实验报告，请根据题意完成各空白处：
    实 验 报 告
    （一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
    （二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
    （三）实验过程：
    实验步骤实验现象化学方程式或结论
        金属Na长时间放置在空气中    银白色的金属光泽消失，迅速变暗，有水珠生成，最终生成白色的粉末①4Na+O2═2Na2O
    Na2O+H2O═2NaOH
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
        将一块Na置于石棉网上，点燃酒精灯加热钠先熔成小球，剧烈燃烧并发出黄色的火焰，生成②淡黄色色的粉末
    2Na+O2
    ═Na2O2
        往上述生成的 Na2O2上滴加蒸馏水    生成的气体能使带火星的木条复燃该气体为③O2
    （四）实验反思：
    （1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
    （2）写出Na2O2的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A+、B2+、C-、D2-  四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（　　）
    A．C-＞D2-＞A+＞B2+B．B2+＞A+＞C-＞D2-C．B2+＞A+＞D2-＞C-D．D2-＞C-＞A+＞B2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”．为了使“蓝天工程“可持续发展，下列做法正确的是（　　）
    A．直接排放工业废气B．改进汽车尾气净化技术
    C．采用焚烧方法处理垃圾D．过度开采和使用化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

    已知部分物质沉淀的pH如下表，CaSO4的溶解度曲线如图2：
    物质Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    （1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有CuSO4．
    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
    ①加入石灰乳调节pH范围是3.2～4.3，检验Fe3+已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除；
    ②将浊液加热到80℃，趁热过滤
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境．
    （4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的性质递变规律正确的是（　　）
    A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
    C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D．Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（　　）
    A．CH3ClB．CHCl3C．CCl4D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B的结构简式如下所示：
    A． 
    B．
    已知  CH2=CH2+H2+CO$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CHO
    请回答下列问题：
    （1）1mol化合物A和足量浓溴水反应，参加反应的单质溴4mol．
    （2）
    已知X是A的同分异构体，X的结构简式是．反应①的化学方程式为：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O．
    （3）A 有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A 的同分同分异构体有6种．
    ①苯环上有两个取代基      ②能使FeCl3溶液显紫色      ③能发生银镜反应
    （4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B合成流程图：$→_{催化剂}^{HCl}$$→_{一定条件}^{CO、H_{2}}$$→_{△}^{NaOH/醇}$．
    例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{高温、高压}$

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