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    1．下列气体用向下排空气法收集的是（　　）
    A．NO2B．SO2C．O2D．NH3

    分析 根据气体与空气不反应且气体的密度小于空气的密度，可以用向下排空气法收集．

    解答 解：A．NO2密度比空气密度大，可选用向上排空气法，故A错误；
    B．SO2密度比空气密度大，可选用向上排空气法，故B错误；
    C．O2密度比空气密度大，可选用向上排空气法，故C错误；
    D．氨气密度比空气密度小，可用向下排空气法收集，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查气体收集方法，难度不大，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空气法收集的气体不是很纯；气体用排水法收集的较纯，还可用其它排液法来收集气体，如二氧化碳可用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有（A）甲烷，（B）乙烯，（C）乙烷，（D）丙烷四种气态烃．完全燃烧等物质的量的这四种烃，耗氧量由大到小的顺序是丙烷＞乙烷＞乙烯＞甲烷，完全燃烧等质量的四种烃，耗氧量由大到小的顺序是甲烷＞乙烷＞丙烷＞乙烯（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的分类不正确的是（　　）
    A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
    C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键
    C．在共价化合物中不可能含有离子键
    D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7（写出精确计算结果）
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐量通入氨气，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）．
    （4）室温时，Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） 当Mg2+沉淀完全时，溶液的pH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．同主族元素
    （1）碱金属元素（按Li、Na、K的顺序）性质的递变规律：
    ①金属性逐渐增强，表现在：单质与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈；单质与水（或酸）反应的程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．
    ②单质的密度逐渐增大（K或钾特殊），熔、沸点逐渐降低．
    （2）卤族元素（按F、Cl、Br、I的顺序）性质的递变规律：
    ①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；气态氢化物的稳定性顺序：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：HClO4＞HBrO4＞HIO4；
    ②单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（　　）
    A．2：4：5B．1：1：1C．5：4：2D．1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化剂氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的反应，如果反应在密闭容器中进行．下述一个说法中错误的是（　　）
    A．实际生产中鼓入过量的空气，是为了提高SO2的转化率
    B．即使在实际生产中鼓入过量的空气，但此过程产生的炉气中仍含有少量SO2
    C．此反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．使用催化剂是为了改变该化学反应的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因是同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是BC（填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
    B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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