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    -定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是
    A．若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态
    B．若增大B的浓度，△H减小
    C．若使用适当催化剂，A的转化率增大
    D．若增大压强，平衡向右移动，则m+n>p+q
    A

    试题分析：A由于生成物中有固体物质，若升高温度，反应混合气体密度不变时，说明正反应速率与逆反应的速率相同，即反应达到新平衡状态。正确。B．若增大B的浓度，化学平衡正向移动。但是△H只与温度有关，温度不变，△H也不变。错误。C若使用适当催化剂，能够加快化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，但是反应物的转化率不变。错误。D．若增大压强，平衡向右移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向是气体体积减小的方向，所以m+n> q。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
    编号
    		化学方程式
    		平衡常数
    		温度
    979K
    		1173K
    I
    		Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    II
    		CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
    		K2
    		1.62
    		b
    III
    		Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
    		K3
    		a
    		1.68
    根据以上信息判断，下列结论错误的是
    A．a>b                                       B．增大压强，平衡状态II不移动
    C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动       D．反应II、III均为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （本题共12分）
    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。
    30．该反应的氧化剂是               ，其还原产物是              。
    31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
               
    32．该反应的平衡常数表达式为K＝              。升高温度，其平衡常数      （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是  
                    ，t３引起变化的因素为                         ，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）
    ①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     
    A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
    （1）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
    CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

    ①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。
    ②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是             。
    A. 增大压强    B.加入催化剂   C.升高温度    D.增大反应物的浓度 
    ③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)
    ④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
    （3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
    ①该电池负极的电极反应式为：                                              。
    ②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：                                     。
    （4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    下列叙述正确的是             。
    A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①该反应化学平衡常数表达式K=                          
    ②由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
    ③某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L-1，此时的温度为__________
    （3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                   
    （4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为                  。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液，则将产生标准状况下的O2________升

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为         反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
    ②若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸银溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
            ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                 。
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=                                      。
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为       。
    当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：         。
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应2NO2(g)  2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是            (　　)
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
    ④混合气体的压强不再改变
    ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　
    A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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