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    10．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）
    A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
    B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气
    C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
    D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸

    分析 A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁；
    B．若甲为水，丁为氢氧化钠，乙为钠或过氧化钠；
    C．C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙也可以是四氧化三铁；
    D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，不一定是酸，如氯化铵溶液．

    解答 解：A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁，故A正确；
    B．若甲为水，丁为氢氧化钠，乙可能为钠，也可能是过氧化钠，则丙可能为氢气，也可能为氧气，故B错误；
    C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙可能为氧化铁，也可能为四氧化三铁，故C错误；
    D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，可能为酸，也可能为盐，如氯化铵溶液，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查无机物推断，基本属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
    （1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境问题是酸雨．
    （2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用之一，中热值气的成分是CO、H2、CH4，其主要用途有居民用煤气、合成氨、制甲醇的原料（答两种）．
    （3）煤经过干馏（填加工方法）可以得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油    经过分馏（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成    燃油，氢化法的本质是增加煤中氢元素含量，提高氢碳比．
    （4）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是既能吸收二氧化硫，又能生成复合肥磷铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

    据对上图的分析填写下面空白
    （1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H2SO4 ．
    （2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    写出②处发生的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
    a．Al3+、Fe3+、Cu2+、无固体　　　
    b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、无固体
    c．Al3+、Fe3+、析出Cu
    d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
    e．Al3+、Fe2+、析出Cu
    （4）若向该工业废水中加入Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考虑Au3+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是
    （　　）
    A．与Z同族的第五周期元素的原子序数为50
    B．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
    C．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
    D．由W和Z组成的ZW物质硬度大、熔沸点高，具有导磁性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

    （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式．下同）：加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．
    （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
    （3）取“沉锰”前溶液amL于追锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+倍氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]冷却至室温，选用适宜的指示剂，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL．
    ①Mn2+与（NH4）2Fe（SO4）2反应的还原产物为SO42-．
    ②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）．
    （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．　
    ②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等体积1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．长期放置的漂白粉是因与空气中的氧气发生反应而变质
    B．粗硅提纯是利用H2作还原剂，将硅从其氯化物中还原出来
    C．利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl2等离子化合物可获得淡水
    D．工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
    A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O
    B．向K2Cr2O7溶液中加少量浓硫酸，溶液变为黄色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黄色）+2H+
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在膨化食品的包装袋中，常装有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
    （1）从物质的简单分类看，生石灰属于哪类物质？氧化物．
    （2）生石灰可作干燥剂的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
    （3）小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂？不能（填“能”或“不能”），其原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不具有吸水性．

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