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    11．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（　　）
    A．Mg（OH）2[Al（OH）3]B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）

    分析 氯化镁、氯化铝均与NaOH反应，则只用氢氧化钠溶液不能除去杂质，以此来解答．

    解答 解：A．Al（OH）3与NaOH溶液反应，而Mg（OH）2不能，则只用氢氧化钠溶液可除杂，故A正确；
    B．二者均与均与NaOH反应，则只用氢氧化钠溶液不能除去杂质，还需要盐酸，故B错误；
    C．Al与NaOH反应，而Mg不能，则只用氢氧化钠溶液可除杂，故C正确；
    D．氧化铝与NaOH溶液反应，而MgO不能，则只用氢氧化钠溶液可除杂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意Al及其氧化物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变
    d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质COH2CH3OH
    浓度（mol•L-1）0.91.00.6
    ①列式并计算平衡常数K=$\frac{2}{3}$．
    ②若降低温度，K值增大，则反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．围绕下列七种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固体、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②（填序号）；
    （2）属于电解质的是②④⑤⑦（填序号）；
    （3）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O，请写出该反应的化学方程式2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
    （5）写出①和⑧反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知aR2+微粒核外有b个电子，则N克该微粒所含的中子数为（　　）
    A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3．H20═Al02-+4NH4++2H20
    B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaC03+CO32-+2 H2O
    C．食醋腐蚀大理石面板：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2+H2O
    D．少量钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2 Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式  
    B．氨分子的结构式
    C．S2-的结构示意图 
    D．原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{37}^{17}Cl$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学能转化成热能是化学反应中一种重要的能量转化，根据条件填写下列内容．
    （1）石油液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kPa时，5.8g丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量288kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5760kJ/mol．（相对原子质量H-1，C-12）
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    已知 ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
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    ①H2O的电子式是．
    ②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9KJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．t℃时将6mol　A、3mol　B充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．经60s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：
    （1）用A表示的反应速率0.03mol/（L•min）；
    （2）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c{\;}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，并求出t℃时该反应的平衡常数3.75．

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