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    在相同状况下，相同体积的两种烃蒸气，完全燃烧生成的CO2的体积比为1：2，生成水的体积比为2：3，则这两种烃可能的组合是（写分子式）
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算,有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：在相同状况下，相同体积的两种烃蒸气，完全燃烧生成的CO2的体积比为1：2，说明C原子数为1：2，生成水的体积比为2：3，说明H原子数为2：3或4：6，以此解答该题．
    解答： 解：在相同状况下，相同体积的两种烃蒸气，完全燃烧生成的CO2的体积比为1：2，说明C原子数为1：2，生成水的体积比为2：3，说明H原子数为2：3或4：6，
    符合条件的有CH4和C2H6，或C2H4和C4H6，或C3H8和C6H12等，
    故答案为：CH4和C2H6，或C2H4和C4H6，或C3H8和C6H12．
    点评：本题考查了有关混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握有机物C、H原子的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出Cl-的结构示意图：
     
    ．
    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
    纵行．
    （3）元素最高正化合价为+6，其负化合价为
     
    ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （4）书写下列微粒的电子式：NH4Cl：
     
    CO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol?L-1的硫酸、1mol?L-1的盐酸、1mol?L-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（　　）
    A、图中“过量的金属”可以是Na、Mg或Fe
    B、反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）
    C、最终得到氢气的体积：V H2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）
    D、所选用量筒的规格决定于金属的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用图装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、
    氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3
    溶液    		酸性：硝酸＞碳酸
    ＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组拟用KMnO4酸性溶液跟H2C2O4溶液反应，通过KMnO4酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素．限选试剂：0.2mol?L-1H2C2O4溶液、0.0l mol?L-1，KMnO4酸性溶液、蒸馏水、MnSO4固体．
    （1）配平下列化学方程式：□KMnO4+□H2C2O3+□H2SO4═□MnSO4+□CO2↑+H2O
    （2）为方便观察颜色变化，实验中n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥
     
    ．
    （3）完成下列设计表（表中不要留空格）
    编号实验目的温度0.01mol．L-1KMnO40.2mol．L-1H2C2O4蒸馏水
    ①为以下实验作参照25℃2mL1mL1mL
    ②浓度的影响25℃2mL2mL
    ③35℃1mL
    （4）实验①紫色完全消失用时45s．已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的3倍，则实验③紫色完全消失的时间约为
     
    s．
    （5）实验中观察到紫色褪色开始时较慢，随后加快．颜色随时间变化如图所示：
    ①请你猜测可能的原因是
     
    （只填一个原因）．
    ②利用所提供的试剂，设计一个实验跟实验①比较，以验证你的猜测．将所选试剂及用量填入下表中（表中不要留空格）：
    温度0.01mol．L-1KMnO40.2mol．L-1H2C2O4蒸馏水
    25℃1mL1mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定条件下，发生如下反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反应达到平衡时，NH3 的物质的量浓度可能为（　　）
    A、0.8mol?L-1
    B、1.0mol?L-1
    C、1.2mol?L-1
    D、2.0mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑨
    4②⑧
    （1）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．写出它与④反应的离子方程式：
     

    （2）①、②、③三种元素的离子半径由大到小的顺序依次为
     

    （3）⑥元素的氢化物是
     
    ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
     
    ，所得溶液的PH
     
     7．
    （4）用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
    B、“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
    C、酒精稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用酒精进行消毒处理
    D、煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

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