NA表示阿伏加罗常数的值.下列说法正确的是A．1 mol Cl2与过量的镁反应.转移 2NA个电子B．常温常压下.16 g CH4含有 10NA个电子C．1 mol·L -1 Na2SO4溶液中含有 NA个SO42-D．常温常压下.22.4 L CO2含有N A个CO2分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与过量的镁反应，转移 2NA个电子

B．常温常压下，16 g CH4含有 10NA个电子

C．1 mol·L -1 Na2SO4溶液中含有 NA个SO42-

D．常温常压下，22.4 L CO2含有N A个CO2分子

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L 盐酸	pH = 3盐酸	0.1mol/L 氨水	pH = 11氨水

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+):①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：实验题

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。低碳、环保,能源的综合利用是是当今的热门话题。英国蒂斯河畔斯托克顿市的“空气燃料合成公司冶竟真的发明出了一种将空气变成汽油的高科技技术，而美国科学家最早设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，大大提高天然气的利用效率。据此，回答下列问题：

（1）“空气变汽油”这项科技解决环境问题的意义是_______________________；

（2）“空气变汽油”其原理可简化如下：

则：

①合成路线中，NaOH 和盐酸都可以循环利用，写出有关反应式______________________；

②转变过中，100g5%Na2CO3溶液，电解后，溶液浓度变为10%，则生成标准状况下的氢气多少升?

（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生________ (填写化学式)堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间。

（4）以下是天然气燃料电池电解精炼铜的装置图：

则，①甲池反应的离子方程式为______________________；

②当乙池中某电极的质量增重12.8g 时,理论上甲池中消耗的CH4在标准状况下的体积为__________mL，甲池中溶液的pH约为__________(溶液的体积变化忽略不计)；此时向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，则甲池中________(填“有”或“无”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。

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科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：填空题

原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。

（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。

（2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。

（3） A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。

（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。

（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；

（6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。