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四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是
A.A、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸
B.B元素在地壳中的含量一定最高
C.C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D.D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体
B

试题分析:短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。如果B是第三周期元素,则C、D也一定是第三周期元素,因此BCD三种元素的原子序数之和一定是≥36,不符合同意。所以B是第二周期元素,则A、C原子的最外层电子数之和等于2,即都是第IA族元素,所以A是氢元素,C是钠元素。B、D的原子最外层电子数之和是14-2=12。二者的原子序数之和=36-1-11=24,因此符合条件的有氧元素和硫元素或者氮元素和氯元素,即B是氧元素或氮元素,D是硫元素或氯元素。
A为氢元素、B为氧元素、D为硫元素,三元素形成的酸有硫酸、亚硫酸,硫酸是强酸,亚硫酸是中强酸,故选项A正确;若B为氮元素,在地壳中的含量不处于第一位,故选项B不正确;钠元素位于第三周期第ⅠA族,选项C正确;H2S或氯化氢均是气体,选项D正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键,难点是B和D元素的推断。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

(1)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C原子都采取sp3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体,C22+的电子式__________
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
(2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1
①F元素基态原子电子排布式为_____
②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母)

a.简单立方堆积    b.体心立方堆积    c.六方最密堆积   d.面心立方最密堆积
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体,可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型,[G(N)4]2+
的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

原子结构模型的演变图中,①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是(   )

①          ②        ③         ④
A.①③②④B.①②③④
C.①④③②D.①③④②

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置
请用相关的化学用语回答下列问题:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 


 
3

 

 
 


 
 
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法:  __________________________________。
③ 混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是____________;杂化轨道分别是_________________;a分子的立体结构是____________
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;
(3)X的氧化物与Y的氢化物中,分子极性较小的是(填分子式)       
(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________
(5)W的元素符号是  ,其+2价离子的核外电子排布式是           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中:
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③ Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是           
(2)上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式      (填其中一种即可)。
(3)化合物X2W2的电子式是      
(4)向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2,反应的离子方程式是       
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有10个电子的分子是_________(填化学式)。
(6)向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是      mol/L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(     )
A.原子半径逐渐增大B.单质的氧化性逐渐增强
C.单质熔、沸点逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1  H原子组成HmX分子,在ag HmX中所含质子的物质的量是(    )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(   )
A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族
C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子,184个中子

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