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    把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（　　）
    A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+
    表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，
    由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子，
    还原性Fe＞Cu，先发生铁和盐酸反应，盐酸少量，可存在铁离子，
    若盐酸足量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，
    即相同大小时还发生铜与氯化铁的反应，则铁离子被还原为亚铁离子，
    所以溶液中金属离子一定存在Fe2+，
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(    )
    A．0.500 mol·L-1B．1.00 mol·L-1C．2.00 mol·L-1D．3.00 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm3气体（标准状况）。在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为   
    A．MgBB．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为
    97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
    Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 。
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
    Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③                。
    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶
    中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
    滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                     。
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：                     。
    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
    忽略），其可能原因有：           ；            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    （1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．
    （2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，产物的化学式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（　　）
    A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁与氧化性不同的非金属反应可生成不同价态的铁的化合物，如铁与氯气反应生成______（填化学式），铁与硫反应生成______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

    已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为            。
    粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　              　　　。
    （2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                  　　　　。
    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：
    ①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
    ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
    温度/0C
    		15
    		20
    		25
    		30
    		35
    		40
    		45
    NaClO浓度/mol·L-1
    		4.6
    		5.2
    		5.4
    		5.5
    		4.5
    		3.5
    		2
    请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________________。

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