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    已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小
    B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)降低
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

    A

    解析试题分析：A、根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小，A正确；B、氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，生成一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加，B不正确；C、Ksp只与温度有关，不随浓度变化，C不正确；D、不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合，使溶液中c(Mg2＋)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，D不正确，答案选A。
    考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
    B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后
    C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
    D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

    A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
    C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
    D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

    A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
    C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述或表示正确的是（ ）

    A．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O
    C．Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。
    D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

    A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
    D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是

    A．Na2CO3溶液　 B．NH4HCO3溶液　 C．NaHCO3溶液　 D．NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

    A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强
    C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据要求填空：
    （1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH        ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO—)           ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+)          ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(OH—)          。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
    （2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为               正极的电极反应式为               。

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