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    【题目】下列根据实验事实得出的结论正确的是

    实验事实

    结论

    A

    某物质在熔融态下能导电

    该物质一定是电解质

    B

    某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

    C

    SO2的水溶液能导电

    SO2为电解质

    D

    已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生

    氧化性：Cl2＞FeCl3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.熔融态或水溶液中能导电的化合物才是电解质，水银在熔融态下也能导电，但却不是电解质，A项错误；

    B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此实验设计不严谨，B项错误；

    C.溶于水后和水反应得到，可以电离出离子导电，因此只能说是电解质，但不能说是电解质，C项错误；

    D.根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。

    请回答下列问题：

    Ⅰ.配制NaOH溶液

    【1】根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。

    A.0.9B.9.0C.10D.10.0

    Ⅱ.配制稀H2SO4

    某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶

    【2】以上仪器中不需要的是

    A.①B.②C.③D.⑥

    【3】用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。

    A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2

    【4】如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。

    A.10B.20C.50D.以上都可以

    【5】下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是

    A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理

    B.定容时仰视容量瓶刻度线

    C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数

    D.定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

    (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_______________。

    (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

    A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16

    B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物

    C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)

    A. M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+

    B. N室:a<b

    C. 产品室发生的反应是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

    D. 理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：

    ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

    ②沉淀Y与溶液作用，无变化。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.混合物X中必定含有，不含

    B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

    C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

    D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

    B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

    C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

    D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：

    （1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。

    （2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。

    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。

    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。

    （5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

    A.Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq)

    B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

    C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

    D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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