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    8．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）和c（H+）都减小B．溶液的PH增大
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c（H+）增大

    分析 醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的电离平衡常数不变，据此分析解答．

    解答 解：A．加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；
    B．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释促进醋酸的进电离，电离平衡正向进行，氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度减小，溶液PH增大，故B正确；
    C．加水稀释促进醋酸电离，所以平衡向右移动，故C错误；
    D．加水稀释，促进醋酸电离，氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及水的离子积常数只与温度有关即可解答，易错选项是D，很多同学认为“加水稀释促进醋酸电离，氢离子个数增大，所以其浓度增大”，忽略了溶液体积的变化而导致错误，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．石油的减压分馏可以获得（　　）
    A．石油气B．汽油
    C．乙烯、丙烯、丁二烯D．重柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，取浓度都为0.05mol•L-1的NaOH和HCl溶液，以一定的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的体积比为（　　）
    A．4：3B．3：4C．3：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    ②35.5g Cl2中含有共价键数为NA
    ③0.44g C3H8中含有的共价键总数为0.1NA
    ④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
    ⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA．
    A．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验报告中，以下数据和所用仪器合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取11.7gNaCl
    B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
    C．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
    D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为42.2%；若所得溶液的密度为1.21g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为13.99mol/L；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.56mol/L．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是250mL容量瓶；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDEG（选填下列操作的序号）．
    A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
    B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸
    C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数
    D、将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
    E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    F、定容时，俯视液面加水至刻度线
    G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）
    A．工业制氧、钢铁生锈B．石蜡熔化、干冰升华
    C．粮食酿酒、烟花燃放D．汽油挥发、云消雾散

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，则气体杂质不可能是（　　）
    A．乙烯B．丙炔C．丁二烯D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：
    ①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
    ②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
    （1）下列说法正确的是D
    A、H2O2在①是氧化剂，在②中是还原剂
    B、Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    C、在①中每生成1mol O2 转移的电子数为2.408×1024
    D、在二氧化锰催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
    （2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，紫红色溶液退去成为无色溶液
    ①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20．
    ②反应中氧化剂是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为NA．
    （3）有人说过氧化氢可视为二元弱酸，则其电离方程式为H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；把过氧化氢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液颜色褪去，其原因有两种说法，一种认为过氧化氢的酸性起作用，另一种说法认为过氧化氢的票百姓，你的实验验证方法和结论是在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则第一同学的观点正确；若未出现红色，则另一同学的观点正确；
    （4）还有人说过氧化氢有漂白性是因为它有氧化性性质．过氧化氢分子是极性分子，其分子空间构型是不对称（填对称或不对称）．

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