Question

（2011?沈阳二模）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D元素的氢化物能刻蚀玻璃．
（1）A的分子式是

Ar

，写出A原子的价层电子排布式

3s²3p⁶

．
（2）B分子的中心原子的杂化类型是

sp³

，分子空间构型是

V型

，该分子属于

极性

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）C的化学式是

N₂H₄

，分子中含有的化学键类型是

非极性键、极性键

．
（4）D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是

HF分子之间能形成氢键

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子．单原子分子A为Ar；D元素的氢化物能刻蚀玻璃，则D为F₂；B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，考虑为氢化物，三原子分子B的中心元素原子电子数大于15，则B为H₂S，六原子分子C的中心原子电子数大于9-3=6，则C为N₂H₄，据此解答．

解答：解：A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子．单原子分子A为Ar；D元素的氢化物能刻蚀玻璃，则D为F₂；B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，考虑为氢化物，三原子分子B的中心元素原子电子数大于15，则B为H₂S，六原子分子C的中心原子电子数大于9-3=6，则C为N₂H₄，
（1）由上述分析，可知A为Ar，处于第三周期零族，最外层电子数为8，其价层电子排布式为3s²3p⁶，
故答案为：Ar；3s²3p⁶；
（2）B为H₂S，S原子价层电子对数=2+

6-1×2

2

=4、含有2对孤对电子，故S采取sp³杂化，H₂S分子为V型结构，分子不是对称结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，
故答案为：sp³；V型；极性；
（3）由上述分析可知，C为N₂H₄，分子中N原子之间形成非极性键、N原子与H原子之间形成极性键，
故答案为：N₂H₄；非极性键、极性键；
（4）HF分子之间能形成氢键，氢键比分子间作用力强，故沸点高于同主族其它元素氢化物，
故答案为：HF分子之间能形成氢键．

点评：本题考查元素化合物推断、核外电子排布、杂化理论、分子极性、化学键与氢键等，难度不大，推断物质是解题关键，注意掌握常见10电子、18电子微粒．