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    高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（　　）
    A、一氧化碳B、焦炭
    C、石灰石D、空气
    考点：氧化还原反应,重要的还原剂
    专题：
    分析：还原剂在反应中失电子化合价升高，具有还原性，能将氧化性物质还原，据此分析解答．
    解答： 解：高炉炼铁的反应方程式为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，在该反应中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价升高，CO被氧化，故CO为还原剂，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应、氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，知道元素化合价与性质的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
    B、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    C、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、K+
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（　　）
    A、1.2mol/（L?min）
    B、1mol/（L?min）
    C、0.6mol/（L?min）
    D、0.4mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

    （1）A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B中Sn为电池的
     
    极，Sn极附近溶液的pH
     
    （填“升高”“降低”或“不变”）．
    （3）C中被腐蚀的金属是
     
    ，总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
    B、①的反应热为221kJ/mol
    C、稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
    D、稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量铁粉与100mL 0.01mol?L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑧改用10mL 0.1mol?L-1盐酸．
    A、①⑥⑦B、③⑤⑧
    C、⑤⑥⑧D、③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX 
     YZ
    A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C、Y得电子能力比Z强
    D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B、向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水 2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
    C、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫   ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
    D、硫酸铜和氢氧化钡溶液混合  Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位是
     
    ，1mol任何粒子的粒子数叫做阿弗加德罗常数，符号为NA，NA约等于
     
    mol-1．

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