Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：

(1) 元素B在周期表中的位置______________。

(2) A₂C比A₂E沸点高的原因是____________________________。

（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式       、       、        。

（4）A₂C的电子式为           ，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为                                   

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                    

(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

Answer 1

【答案】

（共10分方程式2分其余每空1分） 

（1）  第二周期第VA族

（2）  H₂O分子之间能形成氢键

（3）NH₄HSO₃、 (NH₄)₂SO₄ 、NH₄HSO₄ 、 (NH₄)₂SO₃ （任写3种）

（4）    ，2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^- +O₂ ↑（2分）

（5） NH₃+H⁺=NH₄⁺

（6）  减小

【解析】在推断元素过程中，“A与C形成的化合物常温下均为液态”是突破口即H₂O、H₂O₂，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别为H、N、O、Na、S、Cl。具体答案见解析。