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    18．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
    A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
    B．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
    C．检验蔗糖水解产物，可向水解样品中直接加入银氨溶液做银镜反应的实验
    D．钠和乙醇的反应现象，钠沉在试管底部，有气泡，反应缓慢

    分析 A．实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率；
    B．苯酚与氢氧化钠溶液反应；
    C．检验醛基应在碱性条件下；
    D．与水相比较，乙醇密度较小，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面的下面，钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，可生成乙醇钠和氢气，钠的熔点比乙醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球．

    解答 解：A．由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率，故A正确；
    B．苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故B正确；
    C．应在碱性条件下发生氧化还原反应，应在碱性条件下发生氧化还原反应，故C错误；
    D．钠在乙醇液面以下，钠不融化，与乙醇反应，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及有机物的制备与性质、有机物的检验等，把握性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组设计如图装置完成一组实验；
    （1）甲同学设计实验I：查阅资料知，硅酸钠（Na2SiO3）溶液与较硅酸（H2SiO3）强的酸反应生成白色沉淀（H2SiO3），A中装硝酸，B中装碳酸钠固体，C中装硅酸钠溶液．
    ①该实验目的：比较碳元素和硅元素的非金属性的相对强弱．
    ②乙同学分析认为甲方案存在不足之处是硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，在不改变装置图的条件下，提出修改建议是：在B装置和C装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

    现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
    （1）C管中浓硫酸的作用是干燥氧气；
    （2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D→C→E→B→A（每种装置只用一次）；
    （3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是②（选填序号）；
    ①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量
    （4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH3CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的二氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
    （1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，此反应属于取代反应．
    （2）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯．
    （3）能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烯．
    （4）不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯．
    （5）立方烷的结构简式如图所示，其分子式为C8H8．
    （6）写出相对分子质量为72的烃的分子式C5H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（　　）
    实验操作现象结论
    A向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+
    B向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
    C用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色原溶液中一定只含K+
    D在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸未见红色沉淀生成淀粉未发生水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于下列四幅图象的表述正确的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
    B．图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．
    C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如2分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR'．则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（考虑顺反异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5 种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物（包括过氧化物）均属于碱性氧化物
    B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1
    C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
    D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求回答下列问题：
    （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
    A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
    A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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