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    若NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、500mL 2mol?L-1 葡萄糖溶液中所含分子数为NA
    B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
    C、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2 NA个电子
    D、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．葡萄糖溶液中除葡萄糖分子还有水分子；
    B．溶液体积不知不能计算微粒数；
    C．电极精炼粗铜做阳极，阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应；
    D．由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用气体的物质的量来分析分子总数．
    解答： 解：A．葡萄糖溶液中除葡萄糖分子还有水分子，500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数大于NA，故A错误；
    B．溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
    C．电极精炼粗铜做阳极，阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应，阳极质量减少64g不全是铜，则外电路导线上不一定通过2NA个电子，故C正确；
    D．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，则气体的分子总数小于NA个，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是离子数的计算应用，电解原理的分析判断，氧化还原反应电子转移计算方法，题目难度中等，较好的考查学生分析解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    分子式为C5H10Cl2且两个氯原子处于相邻碳原子上的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：
    元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
    电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
    已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
    （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
     
    ．
    （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
    A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．
    ①属于离子化合物的是
     
    ；
    ②属于共价化合物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是（　　）
    （Ⅰ）（Ⅱ）
    A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
    B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
    C少量SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba（OH）2溶液中生成白色沉淀
    D0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Z可分别与Y形成化合物A和B，X与Y的质子数之和等于Z的质子数，则下列说法正确的组合是（　　）
    XY
    Z
    ①Y、Z形成的单质均存在同素异形体
    ②A的种类比B多
    ③常温下，Y的氢化物中无H+
    ④Z的最高价氧化物对应的水化物能与X的常见氢化物形成三种盐．
    A、①②③④B、①②④
    C、②④D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、27g铝的原子最外层电子总数为NA
    B、2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA
    C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子
    B、1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个
    C、1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
    D、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①简述银氨溶液的配置方法
     

    ②写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）写出实验室制乙炔的化学方程式
     
    ；
    （3）重结晶是分离提纯有机物的重要方法，它的首要工作是选择适当的溶剂，
    要求该溶剂  ①
     

    ②
     
    ；
    （4）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g?cm-3．RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
    a、准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中．
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    C、反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀．
    d、将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g．
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    ①装置中长玻璃管的作用是
     
    ．
    ②该卤代烷中所含卤素官能团的名称是
     
    ，判断依据是
     
    ．
    ③在步骤②中，若加HNO3量不足，未将溶液酸化，则步骤④测得的c值将
     
    （填下列选项代码）．
    A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定
    ④该卤代烷的相对分子质量是
     
    （列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体X只可能由Al、（NH4）2SO4，MgCl2，FeCl2，AlCl3，AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：

    下列判断正确的是（　　）
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    B、白色沉淀甲可能是混合物
    C、固体X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4，MgCl2
    D、将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成

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